En los ejercicios de calculo de molaridad sin dudas los más complicados son aquellos en los que nos piden calcular a esta a partir de la densidad y el porcentaje masa en volumen (%m/v).
Lo más común es aplicar reglas de tres simple. Sin embargo existe una forma más práctica, rápida y efectiva. La veremos con el siguiente ejemplo.
Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico 37% m/m y densidad 1,19 g/ml.
Utilizaremos factores de conversión de unidades con el objetivo de ir transformándolas hasta llegar a moles/litro que justamente es la molaridad que nos están pidiendo.
Como vemos, colocamos en primer lugar al factor de densidad (1,19 g/ml). Aclaramos que la densidad no discrimina entre soluto y solvente sino que siempre hace referencia a la solución. En este caso es 1,19 g de solución (sc) por 1 ml de solución. El segundo factor es 1000/1Lm este sirve para pasar de ml a litro que es la unidad de volumen que nos exige la molaridad. Es importante entender porque colocamos el 1000 arriba en el numerador, esto es solo para simplificar las unidades de ml quedando L abajo como corresponde. El tercer factor es el porcentaje que nos dieron de dato. Nos dice que tenemos 37 g de soluto (sto) por 100 g de solución (sc). El cuarto factor sirve para pasar los g de soluto a moles de soluto. El 98 que es el peso molecular, lo colocamos abajo para simplificar los g de soluto del 37 con el 98. De esta manera nos queda moles / L.
El orden de los factores lo podemos alterar sin inconvenientes. No cambiará el resultado.
De esta manera podemos hacer a todos los ejercicios que nos pidan este tipo de cálculos. Espero que te haya sido de utilidad este artículo. Deja tus comentarios. Abrazo.
Bioquímico: Patricio Arroyo.
TENGO UNA SOLUCION DE CuSO4 AL 3 % EN 500ML Y DEBO LLEVARLA AL 0.01M COMO LO HAGO
Deberías calcular la masa de soluto. Haces 3 x 500/100 = 15 grs. Después pasas esta masa a moles con el peso molecular de la sal. Luego con los moles y el V en litros sacas la M.
Hola, tengo dida en 2 ejercicios que estoy realizando
1= ¿que cantidad de hidroxido de sodio estara presente en 120ml de solucion de concentración 0,5mol/L? MM= 40g/mol
2= ¿cual es la molalidad de una solucion que contiene 30g de urea en 600ml de agua? MM 60g/mol y la densidad del agua es 1g/ml
Puedes ayudarme porfa?
Lo dejare publicado. Gracias.
Es un calculo de dilucion lo que debes hacer primero es convertir a molaridad los 3 % sacando primero los moles de soluto haciendo: 3g/160 g/mol = 0,019 mol.
Luego: 0,019 mol x 1000 ml / 500 ml = 0,038 mol/lt
Despues usar la formula de dilucion: C (inicial) x V (inicial) = C (final) X V (final)
Lo que debes conocer es el volumen final de la nueva solucion. La C (final) son tus 0,01 M, el V (inicial) son los 500 ml y la C (inicial) son los 0,038 M. Entonces desdejas de la formula V (final)
V (final) = 0,019 M x 500 ml / 0,01 M = 950 ml
Entonces este resultado te indica que debes agregar a tus 500 ml de solucion 3 % 450 ml de solvente (950 ml – 500 ml) para que la solucion final tenga la concentracion de 0,01 M.
Espero haberte sido util mi respuesta.
Soy Licenciado en Quimica y docente de en una asignatura de Quimica Analitica en un colegio secundario.
Hola Víctor. No sé a quién te dirigías pero publicaré tu comentario. Gracias.
Bioquímico y Profesor: Patricio Arroyo.
Hola! Te hago una consulta yo tengo un ejercicio igual al que explicaste pero me dice m/v cómo debería realizarlo. Porque no pude cancelar las unidades para llegar a mol/litro
Una solución acuosa etiquetada como 35%m/V de HClO4 tiene una densidad de 1,251g/cm3 ¿Cuál es la concentración molar de la solución?
Hola. En este caso lo podes hacer directamente con el %. Multiplicas por 1000. 35/100 x 1000/1 L así llevas al litro. Después usas el factor de PM del soluto para pasar a moles y listo. Te queda moles/L.
1. Una solución de AgNO3 en agua, contiene 0,056kg de AgNO3 en 47ml de solución. Expresar
la solución en % p/v.
Determina la molaridad de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidad de esta disolución en 1050 g/l.
Hola, tengo un problema, me piden calcular el porcentaje masa, pero solo me dan la molaridad y la densidad.
la etiqueta de un garrafón de ácido nitrico (HNO3), dice 1.45M y densidad 1.41g/cm3. Calcular su porcentaje en masa de ácido nitrico
Hola Fatima. es largo de explicar pero debes usar factores de conversión hasta llegar al porcentaje. A mi me resulto hacer Molaridad x PM x 100 y a esto dividido por (1000 x densidad).
Expresar la concentracion de una solucion de cloruro de potasio 2,1M y densidad 1,08 g/cm3 en: %m/m y %m/v
Y otra duda, como hago para pasar de %m/v a %m/m
GRACIASS ⁓⁓🐸💚
Hola buenas tardes, tengo una pregunta un ejercicio me dice, usted tiene ácido acético de densidad 1.05Kg/L, cuanto volumen de ácido requiere si desea preparar 700ml de una sln acuosa 0.6M. Había transformado la densidad a molaridad pero esta página me dejó pensando en que la densidad habla de masa de solución y no de soluto como dice la molaridad, sin embargo el ácido acético no está diluido, sería el soluto de mi nueva solución y no tengo más datos sobre un %p/p o una fracción molar, qué hago? Como lo interpreto?
Hola buenos días, tengo una pregunta, lo que ocurre es que un ejercicio me pide calcular cuanto volumen de acido acetico con densidad 1.05kg/L necesito para preparar con él 700ml de una sln acuosa 0,6M, yo transformé de densidad a Molaridad con factores de conversión pero su ejercicio me dejó pensando en que la densidad no me da moles de soluto (como pide la molaridad) sino moles de solución, el ejercicio no brinda más datos, entonces no sé como calcular las moles del soluto, qué puedo hacer en ese caso?? le agradezco, feliz dia.
Hola. Con la M y el volúmen calculas la masa en moles. Después pasas esos moles a gramos. Y con esos gramos y la densidad obtendrás el V pedido.