La Molaridad es una manera de expresar la concentración de una solución. Como ya sabemos. Una solución esta compuesta de un solvente y un soluto. Aunque a veces puede haber más de un soluto, generalmente nos referimos a un soluto.
El concepto de Molaridad es bien claro. Es la cantidad de moles de soluto existentes en un litro de solución. La Molaridad se simboliza con M (mayúscula).
M = moles sto / L sción
Entonces si conocemos la cantidad de moles de soluto y el volumen exacto de la solución, el problema esta resuelto. A continuación veremos algunos ejemplos.
- Calcula la M de 200 ml de una solución que contiene 16 grs de NaOH disueltos.
Lo primero que debemos hacer es transformar esta masa a moles. Lo podemos hacer con una regla de tres simple o el factor de conversión que es lo más usado y práctico.
16 grs x 1 mol / 40 grs = 0,4 moles. Los gramos se cancelan entre sí y nos queda la unidad de moles.
El factor de conversión ene este caso es (1/40). Los 40 grs se colocan abajo en el denominador y el mol arriba. Solo así se cancelan los gramos.
Estos 0,4 moles los dividimos por el volumen en litros. Los 200 ml pasados a litros es 0,2 litros.
M = 0,4 moles/0,2 litros = 2 M (se lee dos molar).
A veces nos dan la M y nos pueden pedir los moles de soluto o el volumen de la solución.
2. Averiguar el volumen de una solución en mililitros que es 0,3 M en ácido sulfúrico y que contiene 1,5 moles del ácido.
M = moles sto / V
V = M / moles sto
V = 0,3 M / 1,5 moles
V = 0,2 litros
V = 200 ml.
Tengan en cuenta que en muchos ejercicios no les pondrán la fórmula del soluto y será necesario conocerla. Si les dan la masa en gramos del soluto, deben pasarla a moles. Para esto hay que conocer la fórmula de dicho soluto. Por ejemplo, si nos dicen 60 gramos de hidróxido de calcio, debemos acordarnos de su fórmula que es ( Ca(OH)2 ). De ahí calcular el Peso molecular es fácil ya que disponemos de los valores en la Tabla Periódica. En este caso el PM = 74. Así que la cantidad de moles será: Moles = 60/74 = 0,81 moles.
Como verán la fórmula de molaridad es sencilla. Solo hay que saber adaptarse a las situaciones problemáticas. Espero que te haya gustado el artículo. Deja tus comentarios y dudas. Podes visitar nuestro canal en youtube «quimicayalgomas».
Bioquímico: Patricio Arroyo.
El Ácido Clorhídrico tiene habitualmente una concentración del 56% en masa y su
densidad es de 1.07 g/cm3
a) Cuál es la Molaridad del ácido suponiendo 1 litro b) ¿Cuál
es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 250 ml de este acido con 1000 ml
de ácido clorhídrico 1 M? ayudenme por favor
Hola Cinthya. Entra a este video que te ayudara. Tenemos el canal quimicayalgomas que contiene muchos temas de química. Así que aprovechalo.
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el ejercicio donde se tiene que calcular el volumen en ml (200ml) esta incorrecto me parece.. a mi me salio 5000 ml
Son muchos ejercicios dame el número de ejercicio.
determine la Molaridad y la molalidad de una solución acuosa de urea, cuya fracción molar es de 0,1204 y la densidad de la solución es 1,10 gr/mL
a mi me dio el mismo resultado
Totalmente de acuerdo. El despeje estuvo mal.
Si M = mol/V, entonces V = mol/M. Si 5 = 10/2, 2 = 10/5 (No 5/10 = 2).
Si el volumen fuera 0.2 Litros, cuando divida los 1.5 moles entre 0.2L, obtendré que M = 7.5 molar.
¿Algún ejercicio que no les salió?.
que m tiene una disolución de nitrato de sodio (nano3) en la que hay 10g de soluto en 100ml de disolución
Con los 10 gramos los pasas a moles dividiéndolo por el PM den Nitrato de sodio. Después lo dividías a esos moles por el volumen en litros. O sea 0.1 L.
. Si se tienen 600 de una solución hidroalcohólica de concentración 0,25 mol/L y se somete a calentamiento durante 30 minutos, después del calentamiento se determina que se evaporaron 10 ml de alcohol. ¿Cuál será la concentración molar de la solución resultante?
entiendo algo de quimic y estoy tratando de ayudar a mi hijo, pero aclarame algo, si se evaporan 10 ml , el volumen final seria solo restar. o sea 59a ml… pero cono la solucion es el agua y alcohol, el alcohol es el soluto y emtonces cambiarian los numero de moles del soluto ya que se evapora,, tendria que tener otros datos.. podrias ayudarme
Con estos datos no se puede hacer. Faltaría la densidad del alcohol para saber que masa se evaporo.
Buenas, hay una formula muy usada en laboratorios químicos que es
molaridad = densidad x % en peso X 10
masa molar
en este caso seria
Molaridad = 1,07 X 56 X 10
36,5
Molaridad = 16,4 mol/L
Hola Diego. El 10 surge de dividir 1000 / 100. 1000 para pasar de ml a L y 100 del % m/m. Pero es dividido PM y no multiplicado. Abrazo.
Calcule la Molaridad de una solución que contienen 0.25 moles de soluto en 550mL de solución.
Muy fácil. Aplica la fórmula.