Molaridad. Ejercicios resueltos.

La Molaridad es una manera de expresar la concentración de una solución. Como ya sabemos. Una solución esta compuesta de un solvente y un soluto. Aunque a veces puede haber más de un soluto, generalmente nos referimos a un soluto.

El concepto de Molaridad es bien claro. Es la cantidad de moles de soluto existentes en un litro de solución. La Molaridad se simboliza con M (mayúscula).

M = moles sto / L sción

Entonces si conocemos la cantidad de moles de soluto y el volumen exacto de la solución, el problema esta resuelto.  A continuación veremos algunos ejemplos.

  1. Calcula la M de 200 ml de una solución que contiene 16 grs de NaOH disueltos.

Lo primero que debemos hacer es transformar esta masa a moles. Lo podemos hacer con una regla de tres simple o el factor de conversión que es lo más usado y práctico.

16 grs x 1 mol / 40 grs = 0,4 moles.  Los gramos se cancelan entre sí y nos queda la unidad de moles.

El factor de conversión ene este caso es (1/40). Los 40 grs se colocan abajo en el denominador y el mol arriba. Solo así se cancelan los gramos.

Estos 0,4 moles los dividimos por el volumen en litros. Los 200 ml pasados a litros es 0,2 litros.

M = 0,4 moles/0,2 litros = 2 M (se lee dos molar).

A veces nos dan la M y nos pueden pedir los moles de soluto o el volumen de la solución.

2. Averiguar el volumen de una solución en mililitros que es 0,3 M en ácido sulfúrico y que contiene 1,5 moles del ácido.

M = moles sto / V

V = M / moles sto

V = 0,3 M / 1,5 moles

V = 0,2 litros

V = 200 ml.

Tengan en cuenta que en muchos ejercicios no les pondrán la fórmula del soluto y será necesario conocerla. Si les dan la masa en gramos del soluto, deben pasarla a moles. Para esto hay que conocer la fórmula de dicho soluto. Por ejemplo, si nos dicen 60 gramos de hidróxido de calcio, debemos acordarnos de su fórmula que es ( Ca(OH)2 ). De ahí calcular el Peso molecular es fácil ya que disponemos de los valores en la Tabla Periódica. En este caso el PM = 74. Así que la cantidad de moles será: Moles = 60/74 = 0,81 moles.

Como verán la fórmula de molaridad es sencilla. Solo hay que saber adaptarse a las situaciones problemáticas. Espero que te haya gustado el artículo. Deja tus comentarios y dudas. Podes visitar nuestro canal en youtube «quimicayalgomas».

Bioquímico: Patricio Arroyo.

molaridad

Bioquímico Patricio Arroyo

Elquimico

Hola a todos. Mi nombre es Patricio. Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. Espero que en este sitio encuentren lo que están buscando ya que verán gran diversidad de temas. Pueden dejar comentarios e inquietudes. Les mando un saludo grande y los dejo invitados a suscribirse al boletín mensual para que reciban mis nuevos artículos todos los meses.

13 comentarios

  1. El Ácido Clorhídrico tiene habitualmente una concentración del 56% en masa y su
    densidad es de 1.07 g/cm3

    a) Cuál es la Molaridad del ácido suponiendo 1 litro b) ¿Cuál
    es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 250 ml de este acido con 1000 ml
    de ácido clorhídrico 1 M? ayudenme por favor

    1. Totalmente de acuerdo. El despeje estuvo mal.
      Si M = mol/V, entonces V = mol/M. Si 5 = 10/2, 2 = 10/5 (No 5/10 = 2).
      Si el volumen fuera 0.2 Litros, cuando divida los 1.5 moles entre 0.2L, obtendré que M = 7.5 molar.

          1. Con los 10 gramos los pasas a moles dividiéndolo por el PM den Nitrato de sodio. Después lo dividías a esos moles por el volumen en litros. O sea 0.1 L.

  2. . Si se tienen 600 de una solución hidroalcohólica de concentración 0,25 mol/L y se somete a calentamiento durante 30 minutos, después del calentamiento se determina que se evaporaron 10 ml de alcohol. ¿Cuál será la concentración molar de la solución resultante?
    entiendo algo de quimic y estoy tratando de ayudar a mi hijo, pero aclarame algo, si se evaporan 10 ml , el volumen final seria solo restar. o sea 59a ml… pero cono la solucion es el agua y alcohol, el alcohol es el soluto y emtonces cambiarian los numero de moles del soluto ya que se evapora,, tendria que tener otros datos.. podrias ayudarme

  3. Buenas, hay una formula muy usada en laboratorios químicos que es
    molaridad = densidad x % en peso X 10
    masa molar
    en este caso seria
    Molaridad = 1,07 X 56 X 10
    36,5

    Molaridad = 16,4 mol/L

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