La Molaridad es una forma de expresar la concentración de una solución. Como ya hemos visto, una solución está compuesta por un solvente y un soluto. Ahora bien, puede haber más de un soluto, por lo general nos referimos a uno en particular.
Este concepto es muy claro: representa la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución. Se simboliza con la letra M (mayúscula):
M = moles de soluto / litros de solución
Por lo tanto, si conocemos la cantidad de moles de soluto y el volumen exacto de la solución, podemos resolver el problema fácilmente.
Veamos algunos ejemplos.
1. Calcular la M de una solución de 200 ml que contiene 16 gramos de NaOH disueltos.
El primer paso consiste en transformar esa masa en moles. Podemos hacerlo mediante una regla de tres simple o, más comúnmente, con el factor de conversión, que resulta más práctico:
16 g × (1 mol / 40 g) = 0,4 moles
Los gramos se cancelan y nos queda la unidad de moles.
En este caso, el factor de conversión utilizado es (1/40): los 40 gramos van en el denominador y el mol en el numerador, lo que permite cancelar las unidades correctamente.
Ahora dividimos los 0,4 moles por el volumen expresado en litros. Dado que 200 ml equivalen a 0,2 litros, tenemos:
M = 0,4 moles / 0,2 litros = 2 M
(se lee: «dos molar»)
En otras situaciones, puede ocurrir lo contrario: que nos proporcionen la Molaridad y nos pidan calcular los moles de soluto o el volumen de la solución.
2. Determinar el volumen, en mililitros, de una solución 0,3 M de ácido sulfúrico que contiene 1,5 moles del ácido:
M = moles de soluto / V
Ante todo, despejemos el volumen:
V = moles de soluto / M
V = 1,5 moles / 0,3 M = 5 litros = 5000 ml
Ahora, es importante tener en cuenta que en muchos ejercicios no se indicará la fórmula del soluto, por lo tanto, será necesario conocerla. Si nos proporcionan la masa en gramos, debemos convertirla a moles, y para ello necesitamos la fórmula química del compuesto.
Por ejemplo, si nos dan 60 gramos de hidróxido de calcio, debemos recordar que su fórmula es Ca(OH)₂. A partir de ahí, el cálculo del peso molecular (PM) es sencillo usando los valores de la Tabla Periódica. En este caso:
PM = 74, por lo tanto:
Moles = 60 / 74 ≈ 0,81 moles
Como se puede ver, la fórmula de la Molaridad es simple. Solo hace falta saber aplicarla correctamente según el contexto de cada problema.
¡Espero que el artículo te haya resultado útil!
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Cómo hallar la molaridad – WikiHow
Bioquímico: Patricio Arroyo
El Ácido Clorhídrico tiene habitualmente una concentración del 56% en masa y su
densidad es de 1.07 g/cm3
a) Cuál es la Molaridad del ácido suponiendo 1 litro b) ¿Cuál
es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 250 ml de este acido con 1000 ml
de ácido clorhídrico 1 M? ayudenme por favor
Hola Cinthya. Entra a este video que te ayudara. Tenemos el canal quimicayalgomas que contiene muchos temas de química. Así que aprovechalo.
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el ejercicio donde se tiene que calcular el volumen en ml (200ml) esta incorrecto me parece.. a mi me salio 5000 ml
Son muchos ejercicios dame el número de ejercicio.
determine la Molaridad y la molalidad de una solución acuosa de urea, cuya fracción molar es de 0,1204 y la densidad de la solución es 1,10 gr/mL
a mi me dio el mismo resultado
Totalmente de acuerdo. El despeje estuvo mal.
Si M = mol/V, entonces V = mol/M. Si 5 = 10/2, 2 = 10/5 (No 5/10 = 2).
Si el volumen fuera 0.2 Litros, cuando divida los 1.5 moles entre 0.2L, obtendré que M = 7.5 molar.
¿Algún ejercicio que no les salió?.
que m tiene una disolución de nitrato de sodio (nano3) en la que hay 10g de soluto en 100ml de disolución
Con los 10 gramos los pasas a moles dividiéndolo por el PM den Nitrato de sodio. Después lo dividías a esos moles por el volumen en litros. O sea 0.1 L.
. Si se tienen 600 de una solución hidroalcohólica de concentración 0,25 mol/L y se somete a calentamiento durante 30 minutos, después del calentamiento se determina que se evaporaron 10 ml de alcohol. ¿Cuál será la concentración molar de la solución resultante?
entiendo algo de quimic y estoy tratando de ayudar a mi hijo, pero aclarame algo, si se evaporan 10 ml , el volumen final seria solo restar. o sea 59a ml… pero cono la solucion es el agua y alcohol, el alcohol es el soluto y emtonces cambiarian los numero de moles del soluto ya que se evapora,, tendria que tener otros datos.. podrias ayudarme
Con estos datos no se puede hacer. Faltaría la densidad del alcohol para saber que masa se evaporo.
Buenas, hay una formula muy usada en laboratorios químicos que es
molaridad = densidad x % en peso X 10
masa molar
en este caso seria
Molaridad = 1,07 X 56 X 10
36,5
Molaridad = 16,4 mol/L
Hola Diego. El 10 surge de dividir 1000 / 100. 1000 para pasar de ml a L y 100 del % m/m. Pero es dividido PM y no multiplicado. Abrazo.
Calcule la Molaridad de una solución que contienen 0.25 moles de soluto en 550mL de solución.
Muy fácil. Aplica la fórmula.