En los ejercicios de cálculo de molaridad sin dudas los más complicados son aquellos en los que nos piden Cómo calcular la Molaridad con densidad y porcentaje masa en masa o masa en volumen como datos.
Lo más común es aplicar reglas de tres simple. Sin embargo, existe una forma más práctica, rápida y efectiva. La veremos con el siguiente ejemplo.
Cómo calcular la molaridad de una solución de Sigue leyendo Cómo calcular la molaridad usando densidad y porcentaje (fácil y explicado paso a paso)
La Molaridad es una forma de expresar la concentración de una solución. Como ya hemos visto, una solución está compuesta por un solvente y un soluto. Ahora bien, puede haber más de un soluto, por lo general nos referimos a uno en particular.
Este concepto es muy claro: representa la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución. Se simboliza con la letra M (mayúscula):
M = moles de soluto / litros de solución
Por lo tanto, si conocemos la cantidad de moles de soluto y el volumen exacto de la solución, podemos resolver el problema fácilmente.
Veamos algunos ejemplos.
1. Calcular la M de una solución de 200 ml que contiene 16 gramos de NaOH disueltos.
El primer paso consiste en transformar esa masa en moles. Podemos hacerlo mediante una regla de tres simple o, más comúnmente, con el factor de conversión, que resulta más práctico:
16 g × (1 mol / 40 g) = 0,4 moles
Los gramos se cancelan y nos queda la unidad de moles.
En este caso, el factor de conversión utilizado es (1/40): los 40 gramos van en el denominador y el mol en el numerador, lo que permite cancelar las unidades correctamente.
Ahora dividimos los 0,4 moles por el volumen expresado en litros. Dado que 200 ml equivalen a 0,2 litros, tenemos:
M = 0,4 moles / 0,2 litros = 2 M
(se lee: «dos molar»)
En otras situaciones, puede ocurrir lo contrario: que nos proporcionen la Molaridad y nos pidan calcular los moles de soluto o el volumen de la solución.
2. Determinar el volumen, en mililitros, de una solución 0,3 M de ácido sulfúrico que contiene 1,5 moles del ácido:
M = moles de soluto / V
Ante todo, despejemos el volumen:
V = moles de soluto / M
V = 1,5 moles / 0,3 M = 5 litros = 5000 ml
Ahora, es importante tener en cuenta que en muchos ejercicios no se indicará la fórmula del soluto, por lo tanto, será necesario conocerla. Si nos proporcionan la masa en gramos, debemos convertirla a moles, y para ello necesitamos la fórmula química del compuesto.
Por ejemplo, si nos dan 60 gramos de hidróxido de calcio, debemos recordar que su fórmula es Ca(OH)₂. A partir de ahí, el cálculo del peso molecular (PM) es sencillo usando los valores de la Tabla Periódica. En este caso:
PM = 74, por lo tanto:
Moles = 60 / 74 ≈ 0,81 moles
Como se puede ver, la fórmula de la Molaridad es simple. Solo hace falta saber aplicarla correctamente según el contexto de cada problema.
¡Espero que el artículo te haya resultado útil!
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Cómo hallar la molaridad – WikiHow
Bioquímico: Patricio Arroyo
"Actualizado por última vez el 14 de Julio de 2025"
Las soluciones químicas son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. Además, es bueno aclarar también que la masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
En general pueden tener cualquier estado físico. Ahora bien, las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Por lo general, agua en la mayoría de los ejemplos. Sin embargo, también hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Asimismo, las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de Sigue leyendo Estequiometría de Soluciones químicas paso a paso: teoría, ejemplos y ejercicios resueltos
"Actualizado por última vez el 14 de Julio de 2025"
En este Post te explicaré los conceptos de soluto y solvente.
Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Soluto y solvente. El Solvente básicamente es el componente mayoritario de la solución, el que contiene al soluto.
Por ejemplo, si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto. También algunos lo mencionan como Soluto y Sigue leyendo Soluto y solvente: definición y ejemplos explicados fácil
