Todos sabemos que la fuerza es una magnitud vectorial. Pero, ¿qué es la fuerza neta?. ¿A qué se refieren cuando nos preguntan sobre este tipo de fuerza?. Es una pregunta muy común en el tema Dinámica. Básicamente no es más ni menos que Sigue leyendo ¿Que es la Fuerza Neta?.
Autor: Elquimico
Hola a todos. Mi nombre es Patricio. Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. Espero que en este sitio encuentren lo que están buscando ya que verán gran diversidad de temas. Pueden dejar comentarios e inquietudes.
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Como determinar Conjuntos de Positividad y Negatividad
Aquí veremos Como determinar Conjuntos de Positividad y Negatividad. Es un concepto muy pedido en análisis matemático. Y aquí explicaremos que significa y como determinarlo.
Lo primero que debemos determinar son las Sigue leyendo Como determinar Conjuntos de Positividad y Negatividad
Como calcular porcentajes de manera fácil
Aquí te explico como calcular porcentajes de manera fácil y rápida con ejemplos prácticos. Este tipo de cálculos es muy pedido en muchos problemas de estudio, Pero también sirve en muchas situaciones de nuestra vida cotidiana cuando queremos saber el porcentaje de algo. Por ejemplo, porcentajes de ingresos, gastos, ventas, etc.
Ahora bien, la mejor manera es explicarlo con ejemplos. Supongamos que nos piden calcular el Sigue leyendo Como calcular porcentajes de manera fácil
Cómo calcular la molaridad usando densidad y porcentaje (fácil y explicado paso a paso)
En los ejercicios de cálculo de molaridad sin dudas los más complicados son aquellos en los que nos piden Cómo calcular la Molaridad con densidad y porcentaje masa en masa o masa en volumen como datos.
Lo más común es aplicar reglas de tres simple. Sin embargo, existe una forma más práctica, rápida y efectiva. La veremos con el siguiente ejemplo.
Cómo calcular la molaridad de una solución de Sigue leyendo Cómo calcular la molaridad usando densidad y porcentaje (fácil y explicado paso a paso)
Molaridad. Ejercicios resueltos.
La Molaridad es una forma de expresar la concentración de una solución. Como ya hemos visto, una solución está compuesta por un solvente y un soluto. Ahora bien, puede haber más de un soluto, por lo general nos referimos a uno en particular.
Este concepto es muy claro: representa la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución. Se simboliza con la letra M (mayúscula):
M = moles de soluto / litros de solución
Por lo tanto, si conocemos la cantidad de moles de soluto y el volumen exacto de la solución, podemos resolver el problema fácilmente.
Veamos algunos ejemplos.
1. Calcular la M de una solución de 200 ml que contiene 16 gramos de NaOH disueltos.
El primer paso consiste en transformar esa masa en moles. Podemos hacerlo mediante una regla de tres simple o, más comúnmente, con el factor de conversión, que resulta más práctico:
16 g × (1 mol / 40 g) = 0,4 moles
Los gramos se cancelan y nos queda la unidad de moles.
En este caso, el factor de conversión utilizado es (1/40): los 40 gramos van en el denominador y el mol en el numerador, lo que permite cancelar las unidades correctamente.
Ahora dividimos los 0,4 moles por el volumen expresado en litros. Dado que 200 ml equivalen a 0,2 litros, tenemos:
M = 0,4 moles / 0,2 litros = 2 M
(se lee: «dos molar»)
En otras situaciones, puede ocurrir lo contrario: que nos proporcionen la Molaridad y nos pidan calcular los moles de soluto o el volumen de la solución.
2. Determinar el volumen, en mililitros, de una solución 0,3 M de ácido sulfúrico que contiene 1,5 moles del ácido:
M = moles de soluto / V
Ante todo, despejemos el volumen:
V = moles de soluto / M
V = 1,5 moles / 0,3 M = 5 litros = 5000 ml
Ahora, es importante tener en cuenta que en muchos ejercicios no se indicará la fórmula del soluto, por lo tanto, será necesario conocerla. Si nos proporcionan la masa en gramos, debemos convertirla a moles, y para ello necesitamos la fórmula química del compuesto.
Por ejemplo, si nos dan 60 gramos de hidróxido de calcio, debemos recordar que su fórmula es Ca(OH)₂. A partir de ahí, el cálculo del peso molecular (PM) es sencillo usando los valores de la Tabla Periódica. En este caso:
PM = 74, por lo tanto:
Moles = 60 / 74 ≈ 0,81 moles
Como se puede ver, la fórmula de la Molaridad es simple. Solo hace falta saber aplicarla correctamente según el contexto de cada problema.
¡Espero que el artículo te haya resultado útil!
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Cómo hallar la molaridad – WikiHow
Bioquímico: Patricio Arroyo
