La Molaridad es una forma de expresar la concentración de una solución. Como ya hemos visto, una solución está compuesta por un solvente y un soluto. Ahora bien, puede haber más de un soluto, por lo general nos referimos a uno en particular.
Este concepto es muy claro: representa la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución. Se simboliza con la letra M (mayúscula):
M = moles de soluto / litros de solución
Por lo tanto, si conocemos la cantidad de moles de soluto y el volumen exacto de la solución, podemos resolver el problema fácilmente.
Veamos algunos ejemplos.
1. Calcular la M de una solución de 200 ml que contiene 16 gramos de NaOH disueltos.
El primer paso consiste en transformar esa masa en moles. Podemos hacerlo mediante una regla de tres simple o, más comúnmente, con el factor de conversión, que resulta más práctico:
16 g × (1 mol / 40 g) = 0,4 moles
Los gramos se cancelan y nos queda la unidad de moles.
En este caso, el factor de conversión utilizado es (1/40): los 40 gramos van en el denominador y el mol en el numerador, lo que permite cancelar las unidades correctamente.
Ahora dividimos los 0,4 moles por el volumen expresado en litros. Dado que 200 ml equivalen a 0,2 litros, tenemos:
M = 0,4 moles / 0,2 litros = 2 M
(se lee: «dos molar»)
En otras situaciones, puede ocurrir lo contrario: que nos proporcionen la Molaridad y nos pidan calcular los moles de soluto o el volumen de la solución.
2. Determinar el volumen, en mililitros, de una solución 0,3 M de ácido sulfúrico que contiene 1,5 moles del ácido:
M = moles de soluto / V
Ante todo, despejemos el volumen:
V = moles de soluto / M
V = 1,5 moles / 0,3 M = 5 litros = 5000 ml
Ahora, es importante tener en cuenta que en muchos ejercicios no se indicará la fórmula del soluto, por lo tanto, será necesario conocerla. Si nos proporcionan la masa en gramos, debemos convertirla a moles, y para ello necesitamos la fórmula química del compuesto.
Por ejemplo, si nos dan 60 gramos de hidróxido de calcio, debemos recordar que su fórmula es Ca(OH)₂. A partir de ahí, el cálculo del peso molecular (PM) es sencillo usando los valores de la Tabla Periódica. En este caso:
PM = 74, por lo tanto:
Moles = 60 / 74 ≈ 0,81 moles
Como se puede ver, la fórmula de la Molaridad es simple. Solo hace falta saber aplicarla correctamente según el contexto de cada problema.
¡Espero que el artículo te haya resultado útil!
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Cómo hallar la molaridad – WikiHow
Bioquímico: Patricio Arroyo
