Cuando medimos una magnitud cualquiera como la longitud o el peso, volumen, etc. tenemos un patrón para comparar. En el caso de la longitud es el metro. Cuando se estudiaron las masas atómicas se utilizaba antiguamente al átomo de hidrógeno como modelo de unidad de masa atómica. Después y en la actualidad se toma a la doceava parte del átomo de carbono del isótopo 12.
Vamos a deducir ese valor.
Para legar a ese número se parte del número de Avogadro. Sabemos que este famoso número nos dice la cantidad de moléculas de una sustancia que existen en un mol de dicha sustancia. Por ejemplo, en 18 gramos de agua tenemos 6,022 x 10 ²³ moléculas de esta. En el caso del carbono 12 tendremos que en 12 gramos de este habrán 6,022 x 10 ²³ átomos de carbono. Entonces, podemos deducir la masa que tendrá un átomo de carbono.
6,022 x 10 ²³ átomos de C ——- 12 gramos
1 átomo de C ———————– X = 1,99 x 10 -²³ gramos
Teniendo en cuenta que la unidad de masa atómica es la doceava parte de esta cantidad, solo deberemos dividir a este valor en 12. Por lo tanto, el valor de la unidad de masa atómica (UMA) es 1,66 x 10 -²4 gramos.
Este valor nos es muy útil cuando nos preguntan que averigüemos la masa de cualquier molécula teniendo su fórmula. Por ejemplo, si nos preguntan la masa absoluta o peso molecular absoluto (no relativo) del agua, solamente debemos multiplicar al valor UMA por 18 que es el peso molecular relativo. Este 18 representa 18 veces la unidad. A continuación, te damos los siguientes ejemplos para que todo quede más claro.
H2O = 1,66 x 10 -²4 x 18 = 2,99 x 10 -²4 g
H2SO4 = 1,66 x 10 -²4 x 98 = 1,627 x 10 -²² g
NaOH = 1,66 x 10 -²4 x 40 = 6,64 x 10 -²³ g
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Unidad de masa atómica – Wikipedia
