Estequiometría:
Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos.
Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos.
Mol: El mol es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de 18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos.
El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 es decir que su mol es de 40 gramos.
Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este número constante tiene un valor de 6.022×10^23 (elevado a la 23) moléculas. Obviamente es aplicable a aquellas sustancias que existen en estado monoatómico como los metales. En estos casos decimos que tiene esa cantidad de átomos en vez de moléculas.
Avogadro también dice que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa el mismo volumen bajo condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.). Este volumen es de 22,4 litros.
Es muy común utilizar las reglas de tres simple para plantear los problemas de estequiometria.
También daremos algunos ejemplos de ocmo calcular la fórmula mínima y fórmula molecular de ciertos compuestos.
Ejercicios:
1) Calcula el peso molecular del Hidróxido de Calcio.
La fórmula de este compuesto es Ca(OH)2.
Según Tabla Periódica:
Ca: 40, O: 16, H: 1
Sumamos Ca: 40grs.
O: 16grs. x 2 = 32grs.
H: 1grs. x 2 = 2grs.
P.M (Ca(OH)2) = 74grs.
2) Cuantos gramos hay en 5 moles de ácido nítrico.
De tabla periódica sacamos los pesos atómicos y calculamos el peso molecular del ácido nítrico (HNO3).
P.M: 63. O sea que un mol tiene 63 grs. por lo tanto en 5 moles habrán:
315 grs.
3) ¿Cuantos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3?
El mol de NH3 vale 17 grs. En estos 17 grs habrán 6.023.1023 moléculas. Por cada molécula tenemos un átomo de nitrógeno. Por lo tanto, sabiendo la cantidad de moléculas totales tendremos la cantidad total de átomos de nitrógeno.
68 grs x 6.023.1023 moléculas / 17 grs. = 24,08 x 1023
4) ¿Qué cantidad de moléculas de oxigeno habrá en 6 litros de este gas?.
Podemos en estos casos usar los factores de conversión para ir transformando unidades de distinta magnitud e ir cancelando algunas de ellas hasta quedarnos con la unidad que nos piden, en este caso número de moléculas.
6lts. x 1mol/22.4lts x 6.023.1023 moléculas/mol
Aquí podemos observar que los litros se cancelan por aparecer en el numerador y denominador al igual que los moles quedando solamente las moléculas.
El resultado da 1.613.1023 moléculas.
5) Cuantos átomos habrán en 46 gramos de Nitrógeno?.
Procederemos de manera similar al problema anterior. Partiremos de 46 gramos. Tengamos en cuenta también que una molécula de este gas está constituida por 2 átomos (biatómica). Peso molecular del nitrógeno: 28 grs.
46grs. x 1mol/28grs. x 6,022.1023moléculas/1mol x 2 átomos/1molecula =
El resultado es: 19,8.1023 átomos.
6) Calcular la cantidad de gramos de oxido de sodio que se formara a partir de 42 gramos de sodio. Primero planteamos la reacción química correspondiente y la balanceamos.
4 Na + O2 ——> 2 Na2O
Teniendo en cuenta que un mol de sodio pesa 23 grs. (Tabla Periódica), y un mol del óxido pesa 62grs.
Planteamos los siguientes cálculos.
4x 23g = 92g (multiplicamos por 4 porque hay 4 moles de sodio).
2x62g = 124g (multiplicamos por 2 porque hay 2 moles del óxido).
Si 92 g de sodio producen 124 g del óxido, entonces 42 g de sodio producirán x cantidad del óxido.
92g Na ——> 124g Na2O
42g Na ——> X = 56.608g Na2O
7) Un compuesto contiene 63.1% de C, 11.92% de H y 24.97% de F. Obtenga su fórmula empírica (mínima).
Primero dividimos a cada porcentaje por el peso atómico del elemento.
Para el C:
63.1 / 12 = 5.26
Para el H:
11.92 / 1 = 11.92
Para el F:
24.97 / 19 = 1.314
Ahora dividimos a cada resultado por el más chico:
5.26 / 1.314 = 4 11.92 / 1.314 = 9 1.314 / 1.314 = 1
Ahora estos números enteros definen con buena exactitud la cantidad de átomos en la fórmula mínima quedando:
C4 H9 F
8) Un hidrocarburo que contiene 92.3% de C y 7.74% de H, tiene una masa molar aproximada de 79. ¿Cuál es su fórmula molecular?.
Dividiendo a cada porcentaje por su PM tenemos:
C = 92.3 / 12 = 7.69
H = 7.74 / 1 = 7.74
Observamos que ambos tienen casi el mismo número, por lo tanto si dividimos a ambos por el menor número (7.69) tenemos en ambos casos al número 1.
La fórmula mínima es:
C H
Ahora el Peso de esta fórmula mínima es de 13 gramos. Teniendo en cuenta que el PM es de 79 grs. podemos concluir que la fórmula mínima está contenida varias veces en el PM.
PM / P fm = 79 / 13 = 6
Entonces la fórmula molecular al pesar 6 veces más que la fórmula mínima la cantidad de átomos también será 6 veces más que el de la fórmula mínima.
C6 H6
9) Calcular la cantidad de moles que se necesitan de trióxido de azufre para generar 120 grs. de ácido sulfúrico. Primero planteamos la ecuación química
SO3 + H2O ——> H2SO4
Acá se observa que 1 mol de trióxido de azufre produce 1 mol del ácido. El mol de ácido pesa 98 grs. por lo tanto:
Para producir 98 gramos del ácido se necesita un mol del óxido y para producir 120g de ácido se necesitaran X moles.
98g H2SO4 ——> 1 mol SO3
120g H2SO4 ——> X mol SO3 = 1.22 mol SO3
10) Calcular la cantidad de litros que se producen de oxígeno en C.N.P.T. a partir de 108 gramos de agua.
La reacción es: 2 H2O ——> 2 H2 + O2
Sabemos que 1 mol de cualquier gas en C.N.P.T. (condiciones normales de presión y temperatura), es decir, 1 atm de presión y 0°C o 273 °K de temperatura ocupan 22.4 lts.
Si un mol de agua pesa 18g, 2 moles pesan 36g. Entonces 36g de agua generan 1 mol de O2 o 22.4 litros de O2. Por lo tanto 108g de agua darán X litros de O2.
36g H2O ——> 22.4 lts. O2 108g H2O ——> X lts. O2 = 67.2 lts. O2
11) Para la siguiente reacción:
HCl + Mg(OH)2 ——> Cl2Mg + H2O
a) Calcular la masa de la sal que se genera a partir de 3 moles del ácido (HCl)
b) Cuantos moles de hidróxido de magnesio serán necesarios para obtener 400 grs. de sal (Cl2Mg).
c) Cuantos moles de agua se obtendrán si se formarían 120 grs. de la sal.
Para responder a todas las preguntas debemos equilibrar primero esta reacción:
2 HCl + Mg(OH)2 ——> Cl2Mg + 2 H2O
Ahora si procedemos con los cálculos:
a) Teniendo en cuenta los pesos atómicos de los elementos calculamos el PM de la sal PM: 95
Según la reacción 2 moles del ácido generan un mol de la sal (95grs.).
Por lo tanto 3 moles generaran: 3 moles x 95grs./2moles = 142.5 grs.
b) Para obtener 95 grs. de sal fueron necesarios un mol de hidróxido por lo tanto: 400 grs. x 1mol/95grs. = 4.21 moles de Mg(OH)2
c) Se obtienen 2 moles de agua si se forman 95 grs. de sal. Por lo tanto si se forman 120 grs. de sal se obtendrán: 120 grs. sal x 2moles./95grs.sal = 2.526 moles.
12) Si combinamos 142 grs. de Zn (PA:65.4) al 88% con acido clorhídrico en cantidad suficiente obtenemos la siguiente reacción:
Zn + HCl ——> ZnCl2 + H2
Calcular el volumen del gas generado y los grs. de la sal formada. La reacción equilibrada queda así:
Zn + 2 HCl ——> ZnCl2 + H2
El metal (Zn) no es puro, es decir, no está al 100% por lo tanto debemos hacer una corrección de esta cantidad. De los 142 grs. solo reaccionaran:
142grs.x88/100 = 125 grs.
Un mol de Zn, es decir, 65.4 genera un mol de gas hidrógeno que medido en C.N.P.T equivale a 22.4 lts. Por lo tanto 125 grs. del metal generaran:
125grs. x 22.4 lts./65.4grs. = 42.8 litros de H2
Ahora calcularemos los gramos de sal formada a partir de los 125 gramos del metal:
El PM aproximado de la sal según tabla es:
PM (ZnCl2): 136.4 grs.
125grs.Zn x 136.4 grs. sal/65.4grsZn = 260.7 gramos de ZnCl2
13) ¿Qué cantidad de carbono se necesita para reaccionar con 10g de Oxigeno si se forman 13.7g de dióxido de carbono?.
Cuando reacciona C con O2 se produce CO2 (Dióxido de carbono), por combustión completa. Si la combustión es incompleta se produce CO (monóxido de carbono). El producto formado en este caso es el CO2.
C + O2 ——> CO2
Según la reacción 32 grs de O2 (1mol) formaran 44 grs de CO2 (1mol). Por lo tanto, 10 grs de O2 formaran 13.7 grs de CO2.
Ahora, 1 mol de C (12grs) reacciona con 1 mol de O2 (32grs).
Por lo tanto con 10 grs de O2 reaccionaran:
10 grs O2 x 12 grs C / 32grs O2 = 3.75 grs.
REACTIVO LIMITANTE:
Por último, este problema trata del tema Reactivo Limitante. En ocasiones, estamos frente a ejercicios que tienen los datos de los dos reactivos. entonces tendremos que determinar que reactivo termina primero. Este, determinara cuanto producto se formará.
14) Calcular cuántos gramos de Nitrato de magnesio se formarán si se combinan 18 gramos de hidróxido de Magnesio con 62 gramos de ácido Nítrico.
Primero escribimos correctamente la reacción y la balanceamos
Mg (OH) 2 + 2 HNO3 —-> Mg(NO3) 2 + 2 H2O
18 grs 62 grs
Ahora como podemos ver, tenemos datos de los dos reactivos. Por lo tanto debemos calcular cual de los dos es el reactivo limitante, ya que ese determinara la cantidad de producto (Nitrato de Magnesio) que se formara.
Podemos hacer una tabla comparativa entre estos dos reactivos.
| Mg(OH)2 | HNO3 |
| 58.3 grs | 126 grs. ( 2 x 63 grs) |
| 18 grs. | X grs. = 38.9 grs. |
Para 58.3 gramos de Mg(OH)2 corresponden 126 grs. (el valor de 2 moles según el equilibrio de la reacción) de HNO3. Por lo tanto para 18 gramos de Mg(OH)2 corresponderán 38.9 grs. de HNO3.
Estos 38.9 grs. de HNO3 están por debajo de los 62 grs. de la masa de este reactivo que tenemos en nuestra reacción. Por lo tanto, concluimos que el reactivo limitante es el Mg(OH)2 y no el HNO3 que está en exceso.
Por lo tanto calcularemos ahora la cantidad de producto formado de la sal a partir de los 18 gramos de Mg(OH)2
Si para 58.3 gramos de Mg(OH)2 se forman 148.3 gramos de Nitrato de Magnesio, para 18 grs. de Mg(OH)2 se formarán:
58,3 grs Mg(OH) 2 —–> 148,3 grs Mg(NO3) 2
18 grs Mg(OH) 2 —–> X = 45,79 grs Mg (NO3) 2
No te quedes con dudas. Mira el video explicativo. Reactivo Limitante. Como reconocerlo. Ejemplos.
Otros temas de Interés:
Densidad. Ejercicios resueltos
Reglas de Solubilidad de los Compuestos
104 respuestas a “Estequiometría. Teoría y Ejercicios resueltos.”
esta muy bien su pagina y los deseo lo mejor
solo no le bayas a robar XD
Yo igual me gusta mucho
el punto 3, se refiere al número de átomos o a la cantidad de átomos de N?
a mí me da q en NH3 hay 4 moles y que N pesa 56 g.
Se refiere a la cantidad de átomos de nitrógeno o al número de átomos que es lo mismo. Por cada mol de NH3 tenes 6,022×10^23 moléculas de NH3 y como cada molécula de NH3 tiene un átomo de N tendrás la misma cantidad de átomos de N. Después usas el factor de conversión para calcular la cantidad de átomos en 68 grs. Nose que otra duda tienes.
Buen dia
Me podra ayudar a desifrar estos elementos ó cual sera la formula
Nitrogeno 8% + Calcio 11% +Carbono organico oxidable 0.05%
La fórmula en base a porcentajes?. Fijate los ejercicios de estequiometría que he hecho algunos.
una duda.. En el ejercicio de zn.. Creo q esta mal colocado donde dice que un mol de zn es 84 gr.. No seria 65 gr? Te agradecería una respuesta .. Muy buena la pagina..saludos!
Ale querida, gracias por tu aporte hemos corregido el error. Nos encanta tenerte por aquí.
ayudenme con estos problemas porfavor:(
#1. si tenemos 6.8×10 (a la 20) moleculas de HCl ¿cuantos mol deberan ser?
#2. en cuantos litros de agua se pueden disolver 7.62×10(a la 22) atomos de HCl ?
#3. si tenemos 450 gramos de H2SO4 ¿Cuantos litros de agua son necesarios para disolverse?
se los agradeceria mucho(:
El 1. dividi a esa cantidad por el numero de avogadro y te dará la cantidad de moles. Ya q el n de avogadro representa la cantidad de moléculas por mol.
Sobre la 2 la verdad nose q relación hay. Hay q evaluar la solubilidad en el agua de esa sustancia. Lo mismo la 3.
Buenas tardes y gracias por la oportunidad de comentar y en esta ocasion quiero preguntar:
En un texto de química de bachillerato en una serie de ejercicios. en uno de ellos aparece como reactivo
el hidroxido de calcio el cual con otro reactivo «X» produce OXIDO DE POTASIO MAS otro «X» producto.
¿EXISTE ESA posibilidad o hay un error en el libro ?
mucho agradezco cualquier opinión y de posibilidad de ayudarme
gracias
holis!!!
no le lei, pero tal ves esta bn
byais…
Hola!, Sobre el número de átomos que contiene un gas en temperaturas normales, sí tengo 30 lt de hidrógeno, se resolvería asi: ?
30 lt x 1mol / 22.4 lt x 6.022×10^23 dando como resultado 8.065×10^23 átomos?
Hola Vale. Esta bien. Ahora ¿es un gas biatómico?. Como el O2 o el N2. Entonces a tu número tenes que multiplicarlo por 2.
Super como explica. Entendi varios temas que me dolia la cabeza al repasarlos. Gracias
como obtengo un gramo de sodio apartir de NaOH
Es estequiométricamente?. Porque el proceso no lo se. Pero si descompusieras al hidróxido obteniendo sodio, deberías calcular la proporción. para obtener 23 grs de Na necesitarías unos 40 grs del hidróxido. Asi que para obtener un gramo de Na usarías=. 1×40/23.
hola sera que este problema que medio un profe es posible solucionarlo
el problema es: si se tiene un mol de metano de volumen de 22,4lt en condiciones normales de presion y temperatura, cuanto seria su volumen y temperatura si lo llevamos a una presion de 500 atmosfera
Hola. No se puede hacer porque tendrías una ecuación con dos incógnitas.
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2
Te faltan T2 y V2. Si una de estas te las dan la otra si la sacas. Consultale a tu profe algo falto o no copiastes. Abrazo.
hola, me podras ayudar con este ejercicio:
se hacen reaccionar 23,2 g de acido fosforico con 50,1 g de hidroxido de cromo (II) y me pregunta que calcule el numero de moles totales de atomos de oxigeno presentes en los productos formados..gracias desde ya por tu ayuda.
Hola Julieta sabes que por falta de tiempo se nos hace difícil resolver aca los problemas extensos como el que nos pedías. Veo si tengo tiempo de resolvertelo
Hola disculpe, puede ayudarme con lo siguiente, es que de verdad no entiendo esto!
calcula el numero de moles de nitrogeno en una muestra de 260 gr.
determina el volumen que ocupa 1.35 moles de CO2 en condiciones normales
¡Por favor!
Hola, 260 grs de que?. Porque si son 260 grs de nitrógeno, dividiendo esa masa por el Peso molecular ya esta, ahí tenés los moles.
Moles = 260 grs/ 28 grs/mosl = 9.28 moles.
Para calcular el V usa la fórmula general de los gases:
P x V = n x R X T
P = 1 atmósfera y T = 273 K (condiciones normales). Despeja V:
V = n x R x T / P
profe buenas noches disculpe me ´puede ayudar con esto: determine en 400 g de oxigeno (O2) el contenido de atomos de oxigeno.
Hola Javier. 400 grs O2 x 1 mol / 32 grs x 6.022×10 a la 23 molec / 1mol x 2 átomos / 1 molécula =
Buenas tardes. Me podria ayudar con este problema
?Que masa de oxigeno esta en exceso cuando se hace raccionar 10 mol de metano con 800 gramos de gas oxigeno?
CH4 + O2 —> CO2 + H2O
Primero debes equilibrar la ecuación sino todo te dará mal.
CH4 + 2 O2 —> CO2 + 2 H2O
10 mol de metano son 160 grs de este. Ahora según tu reacción, 1 mol (16grs) de metano reaccionarán con 64 grs de oxígeno en la reacción balanceada.
Si tienes 160 grs de metano como te dicen necesitarás 640 grs de oxígeno. Pero tenés 800 grs de O2. Por lo tanto hay de sobra. El O2 es el reactivo en exceso y el metano es el limitante. 800 – 640 = 160 grs de O2 de exceso.
Cómo se puede calcular los gramos a partit de el numero de moleculas?
Ej: cuantos gramos de nitrógeno hay en 6,02*10^23 de NH3?
esa cantidad de moléculas corresponde a un mol. Y un mol según tabla periódica de esa sustancia es 17 grs compruebalo
aun no entiendo cuales son las condiciones normales de presión y temperatura 🙁
P = 1 atmósfera
T = 273 °K
Pregunta, en 100 cc de solución tengo n moles de cabr2 (BROMURO DE CALCIO) y n moles de nabr ( bromuro de sodio), la misma concentración de bromuro en la solución, cual relacion es verdadera na>nb, na=nb o na<nb.
En donde na es cabr2 y nb es nabr.
Como se calcula el n de moles para saber de qué solución hay más???
o lo sacó dividiendo el numero de abogadro/2??? Que son los dos átomos de bromo!!!!
No entiendo muy bien tu enunciado Lila
Hola no entiendo sombre los reactivos limitante y en exeso. Me podria explicar porfavor. Como se, si es RL o RE ..
Hola Gaby, acaso no esta explicado en el post?.
Hola, no se resolver el siguiente problema. Le agradecería su ayuda.
El cloro reacciona con el hidrogeno para dar acido clorhidrico. Si tengo 40littos de cloro. ¿Cuanto clorhidrico se forma? ¿y cuanto hidrogeno necesito?
Como todo primero la reacción.
Cl2 + H2 — 2 ClH
Por cada mol de cloro se forman 2 moles de cloruro de hidrógeno. Cada mol en condiciones normales de presión y temperatura ocupa 22,4 litros. Así que 40 litros de cloro generarán 80 litros de HCL.
holaa alguien podria resolver esta estequiometria… _se necesita obtener 75 gramos de carbonato cuprico. ¿que cantidad del acido e hidroxido seran necesarios?
Primero tenes que escribir la ecuación y balancearla. Después haces los cálculos. Ahí te la dejo balanceada y empeza a plantear los cálculos como lo explico en el artículo.
Cu(OH)2 + CO3H2 —-> CuCO3 + 2 H2O
Es un,dolor de cabeza me,costaba bastante pero entendi muy bien y aclare muchas cosas que no entendia.gracias!!:) sabra mi profe como me cuesta entender los problemas.. jajja saludoos!!
Me alegro mucho Gaby, besos y aquí esteremos cuando nos necesites
Me podria ayudar con una duda….Que cantidad de acido e hidroxido necesito para formar 75 gr de carbonato cuprico?
Ya lo encontre en un comentario en la parte de arriba! Ahora lo comprendo…gracias igual
Lo resolvistes?, mejor
Cuántos litros de oxígeno molecular reaccionan con 125 gramos de amoníaco
Y la reacción?.
Por favor Químicos ayudenme lo necesito para el viernes 23 de septiembre del presente año xfavor físicos lo necesito se los ruego x el amor d Dios
hola profe me pudiera ayudar con este ejercicio 🙂 gracias
1.63*10^24 moleculas h2s a mol
dividi a ese numero grande por el numero de avogadro y listo
¿Qué volumen de solución 2M de H2SO4 deberán mezclarse con 5 litros de solución 4M de H2SO4 para así obtener una solución 6N de H2SO4 ?
se mezclan 4 litros de una solución de H2SO4 3M con 6 litros de solución de H2SO4 6M. hallar la normalidad de la solución
se tiene 5 litros de solución 2M de NaOH con 5 litros de solución 2M de H2SO4 . si al mezclarlos producen una nueva solución. hallar la normalidad de la solución salina restante
Augusto yo no resuelvo problemas extensos por acá. Si querés ese servicio es aparte y lo cobro.
hola buenas tarde profe tengo una duda en este ejercicio un tanque contiene dioxido de carbono(CO2) a 27 grados centigrado y una presion de 9.120 mm hg. determine la presion del gas en atmosfera. cuanto se calienta a 100 grados centigrados
Deberías estudiar el tema de gases ideales. Por lo que veo, en tu ejercicio se mantiene constante el volumen. Entonces aplica la ley de boyle – mariotte. P1 x V1 = P2 x V2, te están pidiendo la P2.
Entra aquí
https://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/gases/
Buenas yo quería saber :
a)¿Que volumen ocupan 5 moles de
cloruro de hidrógeno?
Depende si estas en condiciones normales de presión y temperatura. (CNPT). Entonces usas la ecuación P.V = n.R.T
n= número de moles.
entra a mi post de gases.
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/gases/
Hola,le queria hacer una consulta,que quiere decir el %en peso en peso,%peso en volumen, %volumen en volumen, %volumen en peso y la molalidad y la fraccion molar, gracias,me estoy poniendo las pilas con quimica porque la quiero aprobar y si me esta contando le agradeceria si me responde.
Hola Mica, entra a este link y verás todo. Lo hice especialmente para eso.
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/
Ayuda.Hay un ejercicio que no sé cómo se hace.
A) Reaccionaran completamente 12 gramos de carbono con 32 gramos de oxigeno. En la reacción de obtiene Dióxido de carbono.
B) qué cantidad de co2 se formará?
C) qué sucederá si mezclamos 100 gramos de carbono con 32 de oxigeno? De cuál sobra?
D) qué sucederá si mezclamos 48 gramos de carbono con 128 gramos de oxigeno?
Hola Trini. La resolución de problemas es un servicio aparte. Lo cobramos. Contactate a [email protected]
ME PODRAS AYUDAR CON ESTO
CALCULAR CUANTOS g DE SODIO CONTIENE EL MISMO NUMERO DE ATOMOS QUE 23,95 gDE TITANIO
Calcula cuantos átomos hay de titanio con la masa que te dieron usando el número de avogadro obviamente. Ese número será el mismo número de átomos de sodio. Con ese número, el peso atómico del sodio y el número de avogadro calcularás la masa (gramos) del sodio. Son reglas de tres como explico el el post.
TODO MOL DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÒDICA ESTÀN EN 1000ML DE SOLUCIÒN. EXCEPTO AQUELLOS ELEMENTOS EN ESTADO GASEOSO Y CNPT QUE ESTÀN EN 22.4 LITROS. ESTO ES CORRECTO NO?
La primera parte esta mal. En CNPT todo mol de gas ocupa 22,4 litros. Eso si.
muchísimas gracias tenia que hacer 2 ejercicios parecidos al punto 6 el del oxido de sodio y me ayudo muchísimo no lo entendía me frustraba como loco tratando de que saliera muchas gracias lo tengo que entregar mañana al trabajo estoy de suerte jajaja
Buenas noches, amigo, excelente artículo, ¿Pudiera ayudarme con el siguiente problema?: ¿Cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se genera a partir de 8676,1 kg de cloruro de sodio?
Hola Isaac. Debes partir primero de la ecuación química. La tenés?.
buenas tardes tengo o mejor dicho necesito ayuda con uno ejercicios de calculo estequiometrico
por favor necesito resolverlos
Perdona que vea recién tu comentario Maria. Mandámelos y te digo el valor o costo. Mi mail [email protected] si ya paso de todos modos ofrecemos el servicio de realización de trabajos prácticos quzá para la próxima. Besos.
buenas noches… si puede me ayuda con este problemita…Un sachet de suero.(solución fisiológica) posee 900 mg de cloruro de sodio. en 100 ml de solución..
a) cual es la composición porcentual masa/ volumen?
b) cual es la molaridad de la solución?
900 mg son 0,9 grs. Así que dividís
(0,9 grs/100) x 100 = 0,9 % m/v
Para el inciso b) te invito a mirar el sig video que realice ayer en donde te explico bien que es la molaridad. Si te interesa aparte te podes suscribir al canal así recibirás material que te interese.
https://www.youtube.com/watch?v=au_pkRLGuuk
Hola, una duda, cuál sería el proceso para esto:
si se tienen 10g de CH4 cuántos gramos de de CO2 se obtendrán?
Tenes que tener la reacción sino imposible.
¿cuál será el peso en gramos de 12L de gas de Cloro? Por la regla de tres
Primero hola. Lo que debes hacer es pasar los litros a moles con el 22,4 litros luego pasarlos a moles y después a gramos. He dado buenos ejemplos en el artículo.
Ayuda
la cantidad de gramos presentes en 2 moles de ácido nítrico
multiplica al peso molecular por 2.
Hola me pueden ayudar: cuantos gramos de H20 Y NaOH se necesitan para preparar 300g de solución al 8% p/p
% P/P = (masa soluto/masa soluc) x 100
Pone los datos y despeja la masa de soluto. Luego a 300 grs le restas esa masa de soluto y tendrás la masa de solvente. Hacelo a ver si entendiste.
Hola me podrían ayudar..
Para la obtención de oxígeno en laboratorio se utiliza la descomposición del clorato de potasio que aparte del oxígeno da como producto cloruro de potasio. Si se obtuvieron 100L de oxígeno en CNPT. Determina:
a) masa de muestra que se descompuso.
b) moles de cloruro de potasio obtenidos
Con esos datos calculas los moles producidos de O2. Primero obvio balancea la ecuación. Los moles los calculas con P.V = n.R.T despejando n (moles). Después por regla de tres calculas los moles y la masa que usaste de la sal (clorato de potasio). Anda haciendolo y después decime.
HOLA DISCULPE ME PODRIA AYUDAR CON ESTA ECUACIÓN DE MOL-MASA
NO3(g)+H2O(g)—HNO3(g)+NO(g)
Hola Luis sabes que esa racción no cierra porque no puede ser que ek nitrógeno se reduzca dos veces ya que pasa de +6 a +5 y a +2 y quien so oxida?.
Buenas noches .. una pregunta ¿
cuántos grados de yodo se necesitan para producir 1/4 litro de anhídrido? Y ¿Cuántos moles de yodo se necesitan para obtener 1/2 kg de anhídrido?
Y la reacción?
hola por favor necesito ayuda cuantos atomos hay en 1L de h2 en CNPT ?
Con esos datos de volumen, presión y temperatura calcula el numero de moles, de ahí lo pasas a moléculas con el N de Avogadro y por último lo multi´licas por 2. Porque en una molécula de nitrógeno hay dos átomos.
Tengo un examen y me dieron un ejercicio que no he podido resolver dice asi:
Para la siguiente reaccion:
2H2S + 3O2 – 2SO2 + 2H2O
Cuando 600cm3 de H2S reaccionan completamente con la cantidad requerida de O2 ¿cuál es volumen combinado de los productos?
El resultado es 1200cm3 pero no logro que me de eso ayudaaaaa
Esto debe estar en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura). Porque no te dan datos de P y T. Ahí 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros de V. Podes ver que 2 moles de H2S producirán 2 de SO2 y 2 de H2O. Entonces los 0,6 litros (600 cm3) generarán lo mismo de los 2 productos.
CUANTOS LITROS DE HIDROGENO AL 80% SE CONSUME PARA OBTENER 3 MOLES DE AGUA COMO RENDMIENTO DEL 100%
No resuelvo problemas. Se necesita tiempo y eso esta dentro del servicio pago.
que volumen de dioxido de mangaseso de densidad 1,05g/ml debe reaccionar con acido clorhidrico para producir 44,8 litros de cloro con la eficiencia del 100% en este proceso se obtieene cloruro manganosos y agua
Janick no resuelvo ya ejercicios llevan mucho tiempo. Entra y lee bien el artículo hay varios ejemplos.
En el punto 3 creo que hay un error, en vez de ser 24,08 x 10^23 átomos no serían 2,4088 x 10^24 átomos?
ambos números que expresas dicen lo mismo. Si achicas a la iquierda debes agrandar a la derecha en la potencia. En el ejemplo que citas si pasas de 2,4 a 24 agrandas un lugar pero debes achicar otro en la potencia.
alguien me podría explicar por que en los suplementos nutricionales dicen que 55 mg de ácido hipofosforoso equivale a 43 mg de fósforo. como es que hacen esa convercion a fósforo
No es lo mismo el peso de la fórmula de ácido que el peso del fósforo. Se multiplica a los 55 mg del ácido por el peso del fósforo dividido por el del ácido.
no se como se como hacer esto: Volumen de 27g de NH3 a litros
No se puede hacer porque no podes pasar de una magnitud a otra. Necesitarías tener la densidad.
Me podes ayudar a resolver estos problemas!!!!!
Determinar:
a) La masa de 27 litros de gas metano (CH4) medido en C.N.P.T.
b) El número de moléculas de gas propano (C3H8) cuyo volumen, medido en
C.N.P.T, es igual a 300 litros
En el a) calcula la cantidad de moles con la ecuación general de los gases y después lo pasas a gramos.
el b) es parecido solo que una vez tenes los moles los pasas a moléculas con el número de Avogadro.
Una pregunta de mi maestra de química es sobre cómo influye la estequiometría en la salud. Y leí cómo busca el balance de un reactivo pero no encuentra nada sobre salud
Saludos cordiales
Saludos Miguel.