Ya vimos los distintos tipos de compuestos químicos que existen en la Química general. Ahora clasificaremos los tipos de reacciones químicas donde veremos algunos compuestos como ejemplos, pero centrandonos en el tipo de reacción química propiamente dicha.

Reacciones de Combinación:

Como lo dice la palabra, se combinan dos o más compuestos para formar otro. La formación de sales es uno de los tantos ejemplos.

2 HCl + Ba(OH)2 —-> BaCl2 + 2 H2O

El ácido clorhídrico se combina con el hidróxido de bario y forman al combinarse el cloruro de bario.

Cuando las sustancias que se combinan estan como elementos puros se las llama reacciones de síntesis

El aluminio se combina con el oxígeno y forma el óxido de aluminio.

4 Al + 3 O2 —-> 2 Al2 O3

Otro ejemplo es la síntesis de Haber para la formación del amoníaco:

N2 + 3 H2 —-> 2 NH3

Reacciones de Descomposición:

Aquí a partir de un compuesto se generan 2 o 3 más. Por ejemplo la descomposición de una sal como el clorato de potasio por calor.

2 KClO3 —-> 2 KCl + 3 O2

Las descomposiciones de los óxidos por calor constituyen otro ejemplo.

2 CuO —-> 2 Cu + O2

Reacciones de Sustitución:

En estos casos un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. Ejemplo:

Fe + 2 HCl —-> FeCl2 + H2

El metal, en este caso el hierro reemplaza al hidrógeno en el ácido formando la sal cloruro ferroso.

Otro ejemplo se da en las sales como en el siguiente:

Fe + CuSO4 —-> FeSO4 + Cu

El hierro como vemos, sustituye al cobre en la sal.

Hay una variante llamada reacciones de doble sustitución. Dos elementos ocupan sus lugares entre si. Por ejemplo:

Ca(OH)2 + 2 HNO3 —-> Ca(NO3)2 + 2 H2O

Es una reacción de neutralización o ácido base. El calcio reemplaza al hidrógeno en el ácido nítrico y el hidrógeno al calcio formando agua. E ste esquema lo cumplen todas las reacciones ácido base.