Aminas. Propiedades e Importancia

Las Aminas son compuestos que se obtienen cuando los hidrógenos del amoníaco son reemplazados o sustituidos por radicales alcohólicos o aromáticos.

Si son reemplazados por radicales alcohólicos tenemos a las aminas alifáticas. Si son sustituidos por radicales aromáticos tenemos a las aminas aromáticas.

Dentro de las aminas alifáticas tenemos a las primarias (cuando se sustituye un solo átomo de hidrógeno), las secundarias (cuando son dos los hidrógenos sustituidos) y las terciarias (aquellas en las que los tres hidrógenos son reemplazados).

aminas primarias

aminas ejemplos

En el ejemplo vemos que también podemos clasificar a las aminas alifáticas no solo si son primarias, secundarias o terciarias sino que pueden ser simples o mixtas.

Simples son las que presentan los mismos radicales alcohólicos y mixtas las que tienen distintos radicales alcohólicos en la amina. La metil etil amina y la metil dietil amina mostradas en el ejemplo son mixtas.

En la metil amina observamos que el (-NH2) es un radical, se denomina amino. En las aminas secundarias se forma el radical imino (=NH), en este caso el nitrógeno tiene dos valencias libres en lugar de una.

Las aminas aromáticas también presentan aminas primarias, secundarias y terciarias.

Ej: Fenil amina y Di fenil amina

Nomenclatura: Como observamos los nombres de las aminas se colocan anteponiendo el nombre del radical derivado del alcohol seguido por el término amina. Si dos o tres radicales son iguales se antepone el prefijo de cantidad (di o tri) al nombre del radical. Si hay radicales de distinto peso molecular, se nombra primero el de menos carbonos y liego le mayor.

Métodos de obtención:

Combinando al amoníaco con yoduros alcohólicos. En el Ej obtenemos etilamina.

Si la reacción transcurre, el producto formado se puede volver a hacer reaccionar con el derivado iodado dando otras aminas, secundarias y terciarias.

Haciendo reaccionar al amoníaco con alcoholes en presencia de calor y catalizadores especiales.

Propiedades físicas:

La primera es gaseosa, hasta la de 11 carbonos son líquidas, luego sólidas.

Como siempre, el punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos.

Con respecto a su solubilidad, las primeras son muy solubles en agua, luego va disminuyendo con la cantidad de átomos de carbono.

Propiedades químicas:

Combustión: Las aminas a diferencia del amoníaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono.

Poseen un leve carácter ácido en solución acuosa.

Formación de sales:

Las aminas al ser de carácter básico, son consideradas bases orgánicas. Por lo tanto pueden reaccionar con ácidos para formar sales.

Reacción de diferenciación de las aminas:

Las aminas 1°, 2° y 3° pueden reaccionar con al ácido nitroso. Esta reacción se aprovecha para poder distinguirlas.

Aminas primarias:

Aminas secundarias:

 

Aminas terciarias:

En este caso, las aminas terciarias no reaccionan ante el reactivo ácido nitroso.

Como vimos, estas tres reacciones distintas permiten diferenciar a las aminas 1°, 2° y 3°.

De las aminas aromáticas merece ser mencionada la fenilamina, conocida también como anilina.

Se la puede obtener a partir de la siguiente reacción (en medio ácido).

Propiedades físicas:

Es líquido, incoloro y de aspecto aceitoso. Olor desagradable. Su punto de ebullición es de 184°C.

Es soluble en solventes orgánicos.

Propiedades químicas:

Presenta las mismas características químicas que las aminas alifáticas. Arde en presencia de la llama (combustible).  Tiene un carácter básico más débil que las otras aminas.

Reacciona con el ácido sulfúrico a temperaturas elevadas.

Otro reactivo que es afín con la anilina es el ácido acético. En caliente también.

Usos:

Es muy usada en la industria de los colorantes, como el caso del azul y negro de anilina. También ha tenido utilidad en la preparación de fármacos y en la industria fotográfica.

A continuación les dejo el tutorial bien explicado del tema «AMINAS». No se lo pierdan.

Otros temas de interés:

Eteres
Esteres
Proteínas
Cetonas
Acidos Orgánicos

Bioquímico Patricio Arroyo

Elquimico

Hola a todos. Mi nombre es Patricio. Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. Espero que en este sitio encuentren lo que están buscando ya que verán gran diversidad de temas. Pueden dejar comentarios e inquietudes. Les mando un saludo grande y los dejo invitados a suscribirse al boletín mensual para que reciban mis nuevos artículos todos los meses.

66 comentarios

  1. Muchas gracias por la explicación, el desarrollo del tema que hiciste fue muy sencillo de comprender y me sirvió de mucho. Gracias 🙂

  2. soy profesora de Química en Cuba y me especializo un poco en la gestión de contenidos para software fundamentalmente para nivel medio superior, buscando informaciones de diversos temas , te encontré y bueno te saludo. La Química a través de la virtualidad es complicada sobre todo en la parte experimental por los efectos «mágicos» pero igual se logran cosas.

  3. muchas gracias por el aporte, sin embargo tengo una duda, me podrías decir ¿cual es la relación que tiene la anilina con los alimentos??

  4. Hola, a ver si me puedes ayudar, los puntos de ebullición de las aminas son menores que klos de los alcoholes pues los puentes de hidorgeno son mas debiles, siguiendo el mismo rrazonamiento no deberian ser los PE de las amidas menores que los de los ácidos, asi como lo de los nitrilos tambien menores que los acidos pues no hay puentes de hidrogeno??
    Sin embargo lo PE de amidas y nitrilos son mayores que los de los ácidos, lo de los nitrilos lo puedo entender pues la polaridad del enlace es CN es alta y puede formar fuerzas intermoleculares dipolo dipolo, pero no serán mayores que lo puentes de hidrogeno no? Por otro lado los esteres al no formar puentes de hidrogeno se dice que tienen PE simlares a los alcanos de similar peso, ahora bien los esteres tienen enlace porlar por ello los puntos de ebullición no deberian ser mayores que los de los alcanos?? Bueno son muchas cosas, espero que me puedas ayudar, no encuentro una explicación al respecto. Muchas gracias

  5. que puedo hacer para neutralizar agua con 5% de amina de un scrubber, y poder ingresarla a mi planta tratadora de aguas que funciona con lodos activados?

  6. Buenos días, muy buen aporte mi estimado Patricio, una consulta, una amina secundaria es igual una amina libre??

  7. Hola buenos dias, muchas gracias por su respuesta, tenemos un registro sanitario retenido y nos están pidiendo una carta donde especifique el % de amina secundaria presente en el producto terminado, pero en el certificado de análisis de la cocoamida que compramos lo que viene es el % de amina libre, entonces no sé si ese % se refiere a amina secundaria.
    Muchas gracias.

  8. Profesor, La Nomenclatura De Las Aminas Secundarias Seria Igual A Las Aminas Primarias & Terciarias??
    Me Puedes Colaborar Con Esta Duda…
    Gracias 🙂

  9. hola, estoy realizando un trabajo de la entalpia de combustión de la anilina y no encuentro los productos exactos de la reacción no se si tal vez me puedas ayudar con esto, mencionas que si tienen combustión con oxigeno pero me falto un poco mas, te lo agradecería mucho

Responder a Christie stele Cancelar la respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *