Obtención de Alcoholes

Mencionaremos en este espacio algunos métodos de obtención de alcoholes primarios como asi también las reacciones más importantes que producen.

Reducción de aldehídos: Los aldehídos con hidrógeno y en presencia de un catalizador como el níquel forman alcoholes primarios.

etanal

Combinando halogenuros de alquilo con hidróxidos fuertes.

Por reducción de ácidos:

A través del reactivo de Grignard:

El reactivo es el ioduro

de alquil magnesio.

Este intermediario reacciona posteriormente con agua para dar yoduro básico de Magnesio y el alcohol buscado. En este caso Propanol.

 

Propiedades Físicas:

Son todos menos densos que el agua, aunque aumenta con el número de carbonos.

Hasta el alcohol de 4 carbonos son líquidos, entre el 5 y el 11 son aceitosos y después son sólidos.

El punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos.

Los alcoholes de pocos carbonos son muy solubles en agua.

Los primeros poseen un olor particular.

Propiedades Químicas:

Combustión: Los alcoholes arden a la llama.

Oxidación: Los alcoholes se oxidan con facilidad.

Si la oxidación continua se formara un ácido.

 

Reacción con metales alcalinos:

 

Reacción con ácidos orgánicos:

Formación de éteres:

Los alcoholes se unen formando compuestos llamados éteres.

 

Reacción con los Hidrácidos:

 

Preparación de alcoholes secundarios:

Reduciendo Cetonas:

 

Tratando derivados monohalogenados de alcanos con un hidróxido potente:

Utilizando el reactivo de Grignard.

Propiedades físicas:

Son similares a los alcoholes primarios. Tiene  las mismas variaciones con respecto a los puntos de ebullición. Su solubilidad y densidad. Sin embargo hierven a menor temperatura que el alcohol primario respectivo. Pero los puntos de fusión suelen ser mayores que para los primarios. Las densidades son similares en valor a las de los alcanos.

Propiedades Químicas:

Prácticamente presenta las mismas reacciones que los alcoholes primarios. Combustión, formación de éteres, etc. Podemos citar la reacción de oxidación como una de las más importantes. En este caso, el propanol-2 forma la propanona.

 

En este caso la oxidación llega hasta aquí, ya que no se puede formar un ácido orgánico a partir de un alcohol secundario. En los primarios vimos que la oxidación forma aldehídos y después ácidos.

Bioquímico Patricio Arroyo

Elquimico

Hola a todos. Mi nombre es Patricio. Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. Espero que en este sitio encuentren lo que están buscando ya que verán gran diversidad de temas. Pueden dejar comentarios e inquietudes. Les mando un saludo grande y los dejo invitados a suscribirse al boletín mensual para que reciban mis nuevos artículos todos los meses.

19 comentarios

  1. pues digamos que lo que hay a qui es bueno igual me tco copiarlo por que si me ponia a buscar otra cosa mas buena que de seguro la hay por que lo de este texto en realidad es malo pero me toco por economizar tiempo GRCIAS

    1. El Metanol no tiene color, se le agrega a propósito para diferenciarlo del etílico. El metanol causa la muerte, el etílico no.

  2. Hola Buenas tardes
    Tengo una duda
    ¿Qué se obtiene al reaccionar un alqueno con permanganato de potasio? He leído en algunas fuentes que se obtiene un diol, más en otras he leído que el doble enlace (tanto el sigma como el pi) se rompen y forman ácidos carboxílicos .
    De igual forma quisiera saber si hay ruptura del enlace.
    Gracias de Antemano

  3. Buenas noches, tengo una duda en particular como se presenta exactamente el mecanismo de reaccion en la combustion en cada tipo de alcohol… ? Es decir, el oxígeno ataca al enlace de grupo funcional OH y de ahí que? O como?,espero una pronta respuesta, gracias

  4. si arreglo un rubor roto con la cabeza de la destilación del whisky (metanol, propinol, etc) , es apto para usar de nuevo sobre la piel?

  5. Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular también aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (por ejemplo el pentaerititrol funde a 260 °C).

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