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Energía libre de Gibbs

Aquí te explico un parámetro fundamental en termodinámica. Energía libre de Gibbs.

Para entender, existen varios parámetros termodinámicos para evaluar si una reacción química tendrá lugar espontáneamente o no. También hemos escuchado por ejemplo a la variación de entalpía (ΔH) que describe si las reacciones son endotérmicas o exotérmicas. Si son endotérmicas ΔH será mayor que cero y si son exotérmicas será menor que cero.

Otro parámetro es la variación de entropía (ΔS). La variación de entropía aumenta en los procesos espontáneos y disminuye en los procesos no espontáneos.

Sin embargo, el parámetro mejor para decidir si los procesos químicos son o no espontáneos es la variación de Sigue leyendo Energía libre de Gibbs

Neutralización Ácido Base explicada fácil: teoría y ejercicios resueltos

La Neutralización ácido base es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua.

La más común es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos ejemplos veremos a continuación para mostrar casos de neutralización ácido base

HCl + NaOH —-> NaCl + H2O

En este caso vemos al ácido clorhídrico contra el hidróxido de sodio. Genera cloruro de sodio y agua. En este caso basta una molécula de ácido con una molécula de la base para generar la sal. Pero no siempre es así.

2 NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 + 2 H20

Aquí se necesitan 2 moléculas de la base contra 1 del ácido para formar el sulfato de sodio.
Este principio se usa para averiguar la molaridad de un ácido o de una base gracias a un procedimiento llamado Sigue leyendo Neutralización Ácido Base explicada fácil: teoría y ejercicios resueltos

Tipos de Reacciones Químicas

Ya vimos los distintos tipos de compuestos químicos que existen en la Química general. Ahora clasificaremos los tipos de reacciones químicas donde veremos algunos compuestos como ejemplos. Pero centrándonos en el tipo de reacción química propiamente dicha.

Reacciones de Combinación

Como lo dice la palabra, se combinan dos o más compuestos para formar otro u otros. La formación de sales es uno de los tantos ejemplos.

2 HCl + Ba(OH)2 —-> BaCl2 + 2 H2O

El ácido clorhídrico se combina con el hidróxido de bario y forman al combinarse el cloruro de bario.

Cuando las sustancias que se combinan están como elementos puros se las llama Sigue leyendo Tipos de Reacciones Químicas

La ecuación de Einstein

Aquí hablaremos de la ecuación de Einstein. Uno de los Científicos que más aporto a la Ciencia. Te cuento de que se trata. No te lo pierdas.

Albert Einstein fue sin dudas uno de los más grandes científicos de todas las épocas. El máximo del siglo 20. Fue famoso por varios trabajos y leyes. La más conocida fue la Teoría de la relatividad. Pero el formulo una ecuación ligada a esta teoría y a otros hechos. La ecuación de Einstein.

Esta establece que la cantidad de energía que contiene la materia es enorme. Antes de esta ecuación nadie se imaginaría que la materia tenía tanta energía contenida. Si decimos por ejemplo que en un vaso de agua hay energía como para abastecer de energía eléctrica a una ciudad costaría creerlo. Esta energía en cada átomo esta alojada en el Sigue leyendo La ecuación de Einstein

Carcinógenos químicos

Los carcinógenos químicos son sustancias que modifican las etapas del desarrollo normal de una célula transformándola en una célula tumoral.

En la vida cotidiana se usan muchas sustancias que pueden ser potencialmente carcinógenas. Dentro de los más conocidos podemos citar a los hidrocarburos aromáticos como el benzopireno derivado del benceno que está presente en el humo del cigarrillo. Estas sustancias nocivas se forman durante la combustión incompleta de otras. Se las halla por ejemplo, en la carne quemada, en el azúcar quemada o en los tubos de escape de automóviles.

Algunas de estas sustancias son más tóxicas que otras. Para cuantificar el grado de toxicidad se utiliza el Sigue leyendo Carcinógenos químicos