En este artículo abordaremos los conceptos fundamentales de reacciones químicas reversibles e irreversibles, claves para comprender muchos procesos en la química. Como punto de partida, recordemos que en toda reacción química participan reactivos, que interactúan entre sí para transformarse en productos. En una representación simbólica, los reactivos se colocan a la izquierda de la ecuación y los productos a la derecha. Vale aclarar que no siempre se trata de múltiples sustancias: en ocasiones, puede intervenir solo un reactivo y generarse un único producto.
Ahora bien, una reacción se considera irreversible cuando los reactivos se consumen completamente para formar los productos, sin posibilidad de revertir el proceso. Estas reacciones son unidireccionales, y se representan con una flecha que apunta únicamente hacia la derecha.
Por otro lado, las reacciones reversibles son aquellas en las que no todo el reactivo se transforma en producto; es decir, una parte de ambos coexistirá. A medida que avanzan, las velocidades de formación del producto y de regeneración del reactivo tienden a igualarse. En ese momento se alcanza lo que se conoce como equilibrio químico.
Este equilibrio, contrariamente a lo que podría pensarse, no es estático, sino dinámico: las reacciones en ambos sentidos siguen ocurriendo, pero a velocidades iguales, lo que mantiene constantes las concentraciones de reactivos y productos.
Reacciones Reversibles
Desde el punto de vista del análisis químico las reacciones reversibles son más complejas. Una gran diferencia con respecto a las irreversibles es la presencia de la constante de equilibrio. Esta solo se encuentra presente en reacciones reversibles. Es una expresión matemática que relaciona las concentraciones molares de productos y reactivos.
Todas las reacciones reversibles tienen un valor de K a cierta temperatura. Como toda constante, por lo tanto, debe permanecer invariable ante los cambios que sufran algunas condiciones. La constante de equilibrio solo varía con la temperatura. Por ejemplo, cambios de la presión indudablemente afectará a las reacciones gaseosas o si aumentamos la concentración de un reactivo o un producto también se verá afectado transitoriamente dicho equilibrio hasta volver a retomarlo cumpliendo con el valor de la K. No queremos profundizar en este tema ya que el equilibrio químico merece más desarrollo. Solo queremos exponer aquí las diferencias entre las Reacciones químicas reversibles e irreversibles.
Finalmente, para resumir, las reacciones irreversibles son unidireccionales. Solo van para el sentido de la formación de producto. Un ejemplo son las reacciones de combustión. Las reversibles mantienen un equilibrio entre formación de productos y reactivos. Obviamente no es 50 y 50. Podemos encontrar muchísimo más de uno sobre el otro, pero siempre coexisten ambos (productos y reactivos). El concepto de equilibrio no existe en las reacciones irreversibles. Como ejemplo de reacción reversible podemos citar a la formación de amoníaco.
N2 + 3 H2 <—> 2 NH3
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Reacciones químicas reversibles e irreversibles – LibreTexts
Bioquímico y Profesor: Patricio Arroyo
