Las fuerzas intermoleculares son interacciones de atracción que actúan entre moléculas (o entre partículas neutras) una vez que los enlaces químicos ya formaron las moléculas. Aunque son mucho más débiles que los enlaces iónico o covalente, son fundamentales para explicar propiedades físicas como el punto de ebullición, la solubilidad, la viscosidad y el estado físico de las sustancias.
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Son fuerzas de origen eléctrico que surgen por la interacción entre cargas parciales o temporarias. No rompen enlaces ni modifican la estructura interna de la molécula; simplemente determinan cómo se atraen entre sí.
Idea clave: sin fuerzas intermoleculares, no existirían líquidos ni sólidos moleculares.
Clasificación de las fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de dispersión o de London
Son las más débiles, pero también las más universales.
- Están presentes en todas las moléculas, polares y no polares.
- Se originan por dipolos transitorios, causados por el movimiento constante de los electrones.
- Su intensidad aumenta con:
- mayor número de electrones
- mayor tamaño y polarizabilidad de la molécula
Ejemplos: gases nobles, O₂, N₂, hidrocarburos.
2. Fuerzas dipolo–dipolo
Ocurren entre moléculas polares.
- Los polos positivos de una molécula se atraen con los polos negativos de otra.
- Son más intensas que las de London, pero más débiles que el puente de hidrógeno.
Ejemplos: HCl, acetona, SO₂.
3. Puente de hidrógeno
Es un caso especial y más intenso de interacción dipolo–dipolo.
Se produce cuando el hidrógeno está unido covalentemente a un átomo muy electronegativo:
- Flúor (F)
- Oxígeno (O)
- Nitrógeno (N)
El H queda fuertemente atraído por un F, O o N de otra molécula.
Ejemplos: H₂O, NH₃, HF.
4. Interacción ion–dipolo
No siempre se incluye como fuerza intermolecular “pura”, pero es clave en soluciones.
- Ocurre entre un ion y una molécula polar.
- Es la más fuerte de las interacciones vistas en química general.
Ejemplo: Na⁺ o Cl⁻ hidratados en agua.
Orden de intensidad
De mayor a menor fuerza:
- Ion–dipolo
- Puente de hidrógeno
- Dipolo–dipolo
- Dispersión de London
Importancia de las fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares explican por qué:
- el agua es líquida a temperatura ambiente
- sustancias con masa molar similar tienen distintos puntos de ebullición
- algunas sustancias se disuelven en agua y otras no
En resumen, aunque sean débiles, controlan gran parte del comportamiento macroscópico de la materia.
Frase clave para estudiar
Las fuerzas intermoleculares son interacciones débiles entre moléculas que determinan sus propiedades físicas.
Fuerzas intermoleculares – AP Chem Guide
Fuerza intermolecular – Wikipedia
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