La Molalidad es una de las diferentes formas de expresar la concentración en una solución. Su palabra es muy similar a Molaridad y se las suele confundir algunas veces.

Por definición, es la relación que existe entre los moles de soluto y los kg de solvente (no de solución). Se expresa con la letra «m» minúscula y se lee «molal«. Por ejemplo 2 m es (2 molal)

m = N° de moles (soluto) / Kg de solvente

A continuación veremos algunos ejemplos para que sepas como calcularla. Es muy sencillo.

Calcular la m de una solución que se preparo con 14 g de Hidróxido de Calcio y 3200 cm³ de agua.

Primero debemos calcular la cantidad de moles de soluto. El Peso molecular del Ca(OH)2 es 74 g. (Dicha información la encuentras en la Tabla periódica de los elementos). Sumando las masas de los elementos obtenemos el valor del mol de Ca(OH)2.

14 g / 74 g/mol = 0.189 moles.

Luego, dividimos esta cantidad sobre el volumen en litros que es 3,2 L.

m = 0.189 moles/3,2 L = 0,06 m

También podemos calcular la molalidad a partir de un porcentaje en peso. Por ej.

¿Que molalidad tendrá una solución que es 4 % m/m de Nitrato de sodio?

Aquí como en el caso anterior y en muchos casos, el enunciado no expresa la fórmula del soluto, solo da el nombre. Esto es para que el alumno sepa la fórmula leyendo el nombre. En este caso la fórmula de esta sal de Nitrato de sodio es ( NaNO3 ).

El % nos expresa la relación que hay entre el soluto y la solución, pero también con al solvente que es lo que nosotros buscamos. 4 % masa en masa nos dice que hay 4 g de soluto en 100 g de solución. Por lo tanto 4 g de NaNO3 en 96 g de agua.

Pasamos a moles esos 4 g. 4 g NaNO3 x 1mol / 85 g = 0,047 moles.

Ahora dividimos estos moles sobre 0,096 Kg ( 96 g pasados a Kg ).

m = 0,047 moles / 0,096 Kg = 0,49 m ( 0,49 molal).

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Bases de Química General

Bioquímico y Profesor: Patricio Arroyo.