Si alguna vez te preguntaste por qué una mezcla de líquidos evapora distinto que cada componente puro, estás entrando en el mundo de la Ley de Raoult. Y no, no es solo una fórmula para memorizar: es una forma de entender cómo interactúan las moléculas.
📌 Idea clave (sin vueltas)
La Ley de Raoult dice:
La presión de vapor de un componente en una solución es proporcional a su fracción molar.
En fórmula:
Pi = Xi ⋅ Pi0
Donde:
- Pi : presión parcial del componente
- Xi : fracción molar del componente en la mezcla
- : presión de vapor del componente puro
🧠 ¿Qué significa físicamente?
Piensalo así:
- En un líquido puro → todas las moléculas son iguales → evaporan “libremente”
- En una mezcla → hay otras moléculas “estorbando” → menos evaporación
👉 Entonces:
- Menos moléculas del componente → menor presión de vapor
- Más diluido → menos contribuye al vapor
Esto es clave: la evaporación depende de cuántas moléculas hay disponibles en superficie.
⚖️ Mezcla ideal: la condición escondida
La Ley de Raoult se cumple perfectamente solo si la mezcla es ideal:
✔ Interacciones A–A, B–B y A–B iguales
✔ No hay cambio de volumen
✔ No hay calor de mezcla
En criollo: las moléculas ni se atraen más ni se repelen más que antes
🔥 Presión total
En una mezcla binaria:
P total = PA + PB = XA . PA0 + XB . PB0
👉 Esto es lo que medís en un experimento real.
✍️ Ejemplo 1 (bien básico)
Tenés una mezcla con los siguientes datos.
- XA = 0.6
- XB = 0.4
- PA0 = 100 mmHg
- PB0 = 50 mmHg
Paso 1: presiones parciales
PA = 0.6 ⋅ 100 mmHg = 60 mmHg PB = 0.4 ⋅ 50 mmHg = 20 mmHg
Paso 2: presión total
Ptotal = 60 + 20 = 80 mmHg
👉 Listo. Simple, pero esto es la base de TODO.
✍️ Ejemplo 2 (un poco más interesante)
Ahora te doy algo más realista.
Tenemos:
- 2 moles de A
- 1 mol de B
- PA0 = 120 mmHg
- PB0 = 80 mmHg
Paso 1: fracciones molares
Total moles = 3
XA = 2/3 ≈ 0.67
XB = 1/3 ≈ 0.33
Paso 2: presiones parciales
PA = 0.67 ⋅ 120 mmHg ≈ 80.4 mmHg
PB = 0.33 ⋅ 80 mmHg ≈ 26.4 mmHg
Paso 3: presión total
Ptotal ≈ 106.8 mmHg.
⚠️ Cuando falla la Ley de Raoult
Acá es donde se pone interesante:
🔺 Desviación positiva
- A–B más débiles
- Más evaporación
- ↑ presión total
👉 Ej: mezclas que tienden a separarse
🔻 Desviación negativa
- A–B más fuertes
- Menos evaporación
- ↓ presión total
👉 Ej: formación de enlaces (tipo H)
🎯 Para cerrar
La Ley de Raoult no es solo una fórmula:
✔ Te dice cómo “compiten” las moléculas para evaporarse
✔ Te permite predecir comportamientos reales
✔ Es la base de un montón de procesos industriales
