Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian o ionizan completamente en sus iones que lo forman cuando estos están presentes en disoluciones acuosas. Veremos algunos ejemplos.
Acido Sufúrico (H2SO4)
En este caso la ecuación química de disociación en el agua es:
H2SO4 + H2O –> HSO4– + H3O+
HSO4– + H2O –> SO4= + H3O+
Acido Clorhidrico (HCl)
HCl + H2O –> Cl– + H3O+
Acido Nítrico (HNO3)
HNO3 + H2O –> NO3– + H3O+
En todos estos casos observamos que los ácidos se desprenden de sus protones H+ y el agua actúa como aceptor de estos formando la misma cantidad en iones hidronio (H3O+). La reacción se desplaza totalmente a la derecha. Esto hace que el pH de las soluciones acuosas que contengan a estos ácidos bajen de forma notoria. Distinto es el caso de los ácidos débiles que se disocian de manera muy débil, es decir en un bajísimo porcentaje. Los ácidos fuertes se disocian en un 100 %.
Para finalizar nombraremos a los ácidos fuertes más importantes y conocidos. A parte de los tres ácidos nombrados en los ejemplos anteriores podemos citar a:
Acido Perclórico (HClO4), Acido Clórico (HClO3), Acido Iohídrico (HI).
